在九年级化学教材中，大家之前已经学过了一些非金属元素所对应的单质、化合物。而在《金属材料及对应化合物》这个单元中，大家要全面性、综合性地接触到一些常见金属材料以及一些对应的金属元素化合物，并探究不同物质之间所发生的反应。
虽然这单元的知识内容比较简单一些，而很多学生却仍然难免在考试中出各种各样的错误，原因之一便是“考前没有注意到一些常考点、易错点”。而从这点，便可看出学生在学新知识以及考前复习过程中是否做到了细致、认真。
下面，为大家总结出《金属材料及对应化合物》相关的8个常考点、9个易错点，大家只有对这些内容加以注意，到了考试中自己才最大限度地“因各种失误而减分”。
《金属材料及对应化合物》8个常考点
1、金属材料既包括纯金属单质，又包括“合金”这一类材料。合金是一类由特定的两种或多种单质（其中一种必须为金属单质）按照一定质量分数比例所形成的混合金属材料，其硬度、强度往往比任何一种组成成分金属单质要高（例如锰钢可常用于制作钢轨）。
在化学教材原话中，“合金的概念”往往是这样表述的：在金属中加热熔合某些其他金属或非金属，就可制得具有金属特性的合金。
2、生铁、钢为大家在初中阶段常见的合金，虽然两者的组成成分均为Fe、C，但是两者之所以会在性质上有所不同，主要原因还在于“Fe和C两种元素的质量比不同”。
3、大部分金属单质在常温下为固态，且名称带有“金”字或“钅”偏旁，在物理性质上具有很好的导电导热性、延展性，且密度较大，熔点较高。
有一种金属除外，金属汞Hg在常温下为液体，且不带“钅”偏旁，一般可用于制作水银温度计，具有很好的导电性和明显的热胀冷缩性。
从色泽上看，大多数金属单质的表面颜色为银白色（如上图），只有Cu、Au等少量金属的颜色除外。
4、在化学性质方面，金属单质主要有以下两大类型的化学反应：
①与氧气反应生成氧化物（其中金属Fe与氧气在常温下反应生成，为红色固体；在点燃条件下反应生成，为黑色固体）;
②与稀强酸溶液或一些盐溶液发生置换反应，而置换反应能否发生，要取决于“金属反应物”与被置换出的物质之间在“金属活动性次序表”上的前后次序。
5、“金属活动性次序表”为本单元重点要求掌握的知识内容，大家不仅需要记住每一种金属元素符号所对应的“金属名称”（这点可参考教材后面的《元素周期表》），还要记住金属之间的活动性次序：
K﹥Ca﹥Na﹥Mg﹥Al﹥Zn﹥Fe﹥Sn﹥Pb﹥（H）﹥Cu﹥Hg﹥Ag﹥Pt﹥Au（由强到弱）
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